X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY₂属于晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为．
（2）W与X可形成化合物XW₂．①XW₂为（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为．
（3）工业制Z的方法为．
（4）WY₂→WY₃的工业反应条件是其方程式为．

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是（　　）

下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是．
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是．
（4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含a、b、m的式子表示）．

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．
（2）写出③中发生反应的离子方程式．

（1）NaOH的摩尔质量是．将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是．取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是．
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：，从而将酸分成．

在SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是．若有6.4gSO₂完全反应，转移电子的物质的量为．