可逆反应A（s）+B?C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

对于A₂+3B₂?2AB₃反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（　　）

化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）

在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H₂表示的平均反应速率是0.45mol/（L?s），则t是（　　）

下列物质中：①NaCl 溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃?H₂O、⑦CO₂、⑧乙醇、⑨水，
其中属于电解质的是（　　）

根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=．
（2）某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=．该温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则

c1

c2

=．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=．

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛注视．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为mL，终点读数（图Ⅱ）为mL；所用盐酸溶液的体积为 mL，则NaOH的浓度为．

已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=．在T₁℃时，该反应的平衡常数为，达到平衡时n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正） v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）