请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为mol^-1．
（2）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，分子质量之比为．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；如改用KOH，则所需KOH的质量为．
（5）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为mol，中子数为mol，电子数为mol．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①；②．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的
实验操作的名称为：，冷却水从口进．
（4）a．现需配制250mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，．
b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面．

下列关于物质的检验说法正确的是（　　）

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

下列有关叙述正确的是（N_A为阿佛加德罗常数）（　　）

将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（　　）

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol?L-1
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25?C	铝片	4.0
	②
	③
	④

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B，D，F．
（2）A与D、A与G均可形成18e^-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：；只含离子键的化合物的电子式为：．
（4）E离子的半径（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^-电子数相等的三种分子的化学式、、．

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为．
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为．