（2011?广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^- 和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是．

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  C 12  O 16   Fe 56 ）（　　）

已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是；
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
（3）A→B的化学方程式是；该反应的反应类型是；
（4）B→C的化学方程式为，该反应的反应类型是；
（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
②试管I中盛有由组成的反应混合液．
③试管II中的盛有．
④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是．

填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．
（2）第三周期零族元素的原子结构示意图为．
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第纵行．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第周期、第族．
（5）所含元素超过18种的周期是第、周期．

用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（　　）

氢化铵（NH₄H）与氯化铵结构相似，又已知NH₄H 与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是（　　）

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加．
据此，判断四种金属活动性顺序（　　）

（2009?商丘二模）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（图中C为：C₉H₈O₂；H为：C₁₈H₂₀O₂
（1）A分子所含官能团为：，B的结构简式为：；
（2）E→F的反应类型是（填序号）．
a．还原反应  b．加成反应 c．取代反应  d．消去反应
（3）G、D反应生成H的化学方程式是：．
（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：（不包括G本身）．

（2009?郑州一模）如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是 （填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；．
（3）写出反应①的离子反应方程式：．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：．．