（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①第5步实验操作需要烧杯、、玻璃仪器．
②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：．
③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足．
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（2）为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：
①首先检验离子，应先加入过量的．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂检验另一离子．

（1）Fe（OH）₃胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式，Fe（OH）₃胶体中常混有FeCl₃和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为，若在盛有红褐色Fe（OH）₃胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，极（填阴、阳）颜色变深．
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是，分类标准是
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N₂O₅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．

用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

某溶液中只含有Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为1：3：2，则溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比为（　　）

下列反应盐酸作还原剂的是（　　）

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（　　）

下列反应中，是氧化还原反应的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

填表：

实验操作	实验现象	离子反应方程式
过量铁粉加入 FeCl3溶液中
盐酸加入 KHCO3溶液中
少量NaHCO3溶液加入 澄清石灰水中

高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（　　）