下列事实不能用勒沙特列原理解释的( )A．开启啤酒瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的（　　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．Al粉与NaOH溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

C．Cu粉与FeCl₃溶液反应：3Cu+2Fe³⁺=3Cu²⁺+2Fe

D．NH₄Cl水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

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有关镁、铝、铁的叙述正确的是（　　）

A．三种元素在周期表中均排在第三周期

B．三种元素的纯净块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色

C．三种元素的氧化物与HNO3反应都只生成盐和水

D．三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列有关物质性质的描述中，错误的说法是（　　）

A．通常状况下，干燥的Cl₂不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯

B．向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO₄溶液，能加快H₂生成的速率

C．由于Al在常温下与浓HNO₃、浓H₂SO₄不反应，故可用铝槽车运输浓HNO₃或浓H₂SO₄

D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能

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下列反应条件中，通常能缩短反应所需时间，而不能改变化学反应进行程度的是（　　）

A．浓度

B．压强

C．温度

D．催化剂

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某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰，被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g．已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30．
（1）求该有机物的分子式．（要求写计算过程）
（2）若该有机物能与金属钠反应，经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名．

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乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH₃CH₂OH

H2SO4浓

140℃

CH₃CH₂OCHCH₃+H₂O

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

乙

最合适，理由是

冷却效果好，乙醚远离火源

．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是

防止暴沸

．
（3）反应中温度计水银球的位置是

插入反应物液面以下，但不能触及瓶底

．
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

乙醇

，除去这种杂质的简易方法是

将其与饱和Na₂CO₃溶液混合，静置分液

．
（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

，反应类型是

消去反应

．

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A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

（1）化合物A的分子式是

C₈H₈O₃

；A中含有的官能团的名称是

酚羟基、羧基

；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

A、C

；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；
（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）

B、D

；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）

A、C

；1mol D最多能与

mol的氢气发生加成反应．

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