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    科目： 来源： 题型：

    实验室用图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．
    （1）写出D装置中发生反应的化学方程式
    3H2+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3H2O，H2+FeO
     高温 
    .
     
    Fe+H2O
    3H2+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3H2O，H2+FeO
     高温 
    .
     
    Fe+H2O
    ．
    （2）装置B的作用是，装置C中装的液体试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为
    16
    16
    g．
    （4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将
    偏大
    偏大
    （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目： 来源： 题型：

    已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，试回答下列问题：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+）
    ＜
    ＜
     c（OH-）（填“＞”，“=”或“＜”）
    （2）若溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则该溶液中的溶质为
    CH3COONa与NaOH
    CH3COONa与NaOH
    ，若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则该溶液中溶质为
    CH3COONa与CH3COOH
    CH3COONa与CH3COOH
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
    ＜
    ＜
    c（CH3COOH），混合前碱中c（OH-）和酸中c（H+）的关系c（OH-）
    ＜
    ＜
     c（H+）．（填“＞”，“=”或“＜”）

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    科目： 来源： 题型：

    用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
      NaOH起始读数 NaOH终点读数
    第一次 0.10mL 18.60mL
    第二次 0.20mL 18.50mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.15
    0.15
    mol?L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是
    滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
    滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
    ．
    （3）滴定过程中眼睛应注意
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ．
    （4）酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度
    偏低
    偏低
     （填偏高、偏低、不影响，下同）
    （5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度
    无影响
    无影响
    ，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度
    无影响
    无影响
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）写出FeCl3溶液水解离子方程式：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （2）写出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    硫酸铁
    硫酸铁
    ．
    （4）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
    13
    13
    ．
    （5）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    9×10-11mol/L
    9×10-11mol/L
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    某烧杯中盛有含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L-1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

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