氯的原子序数为17.35Cl是氯的一种同位素.下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LC．118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.0——青夏教育精英家教网—

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氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

C．

mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为71g．mol^-1

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下列各物质中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．HCl

B．O₂

C．KCl

D．CS₂

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下列叙述正确的是（　　）

A．所有分子中都存在共价键

B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关

C．第VIA族元素的气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的熔沸点依次升高

D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素

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以下叙述正确的是（　　）

A．铝热剂经引燃后停止加热，反应能进行到底，说明这是放热反应

B．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

C．在吸热反应中，所有生成物的总能量＜所有反应物的总能量

D．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

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下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

D．熔点：Li＞Na＞K

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华

B．冰融化

C．NaCl溶于水

D．水通电生成氢气和氧气

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下列四种元素中非金属性最强的是（　　）

A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍

B．第三周期ⅢA族元素

C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

D．第16号元素

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在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（H₂）=0.008mol/L．
求：
（1）该反应的平衡常数．
（2）在相同温度下，该容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率．

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氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．则：
（1）写出反应的方程式

4HCl+O₂?2Cl₂+2H₂O

；
（2）开始时c（HCl）=

0.45mol/L

，c（O₂）=

0.25mol/L

；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=

0.04mol/（L．min）

，以HCl、O₂、Cl₂分别表示的反应速率的数值之比为

4：1：2

；
（4）反应后压强是反应前的

倍．

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在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）

A．x的值为2

B．A的转化率为60%

C．B的平衡浓度为0.8 mol/L

D．D的体积分数为25%

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