某含Na⁺的溶液中可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a．无水CuSO₄、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是…（　　）

下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是（　　）
①标况下22.4L氦气   ②4℃时，9ml水     ③0.2mol磷酸   ④0.5mol氨气．

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

化学与生产、生活密切相关，下列叙述中，不正确的是（　　）

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①Al（OH）₃     ②Al₂O₃    ③Na₂SiO₃   ④NaHCO₃    ⑤SiO₂．

下列物质不能使有色布条褪色的是（　　）

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的（填序号）．
A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是．
（3）若测得滤液C中c（CO₃^2-）=10^-3　mol/L，则Ca²⁺（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因．

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为mol．
②若电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．