已知25℃时.下列酸的电离常数:醋酸(CH3COOH):1.75×10-5.氢氰酸(HCN):4.93×10-10.氢氟酸(HF):7.2×10-4.甲酸:1.77×10-4．下列说法不正确的是( )——青夏教育精英家教网—

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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氢氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列说法不正确的是（　　）

A．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸

B．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子，OH^-离子向锌电极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极．电池反应是放热反应还是吸热反应，必须查出相关数据才能确定

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为除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加入H₂O₂溶液，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而后Fe³⁺再转化为Fe（OH）₃沉淀，应该再加入的试剂是（　　）

A．NaOH溶液

B．Fe（OH）₃晶粒

C．NH₃?H₂O

D．Cu（OH）₂悬浊液

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已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性．25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中存在的关系或说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）

C．NaH₂XO₄的溶液中，H₂XO₄^-存在如下两个平衡：且a＞b
H₂XO₄^-+H₂O?HXO₄^2-+H₃O⁺ K₁=a
H₂XO₄^-+H₂O?H₃XO₄+OH^- K₂=b

D．Na₂HXO₄溶液中阴离子总浓度小于NaH₂XO₄溶液中的阴离子总浓度

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应是焓变为负值

B．若平衡时，保持温度和容器体积不变．按起始时物质的量再加入反应物，达到新的平衡时，各成分的质量百分含量保持不变．

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O

催化剂

高温

CO₂+H₂

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常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

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下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（　　）

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（　　）

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

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下列说法中，正确的是（　　）

A．泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液

B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存

C．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氯化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水．滴定结果将偏低

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一定温度下，某密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下列说法正确的是（　　）

A．当2V_正（H₂）=3V_逆（NH₃）时．说明反应已达到平衡状态

B．若保持容器体积不变，再通入2 mol NH₃，平衡时NH₃的体积分数不变

C．若保持容器内气体压强不变，将平衡时各物质的物质的量均加倍，则平衡将向右移动

D．其他条件不变，只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均能提高N₂的转化率

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