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（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式

NH₄Cl

NH₄Cl

，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程

Na?+→

Na?+→

．
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是

离子键

离子键

．
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（4）丁元素与丙元素同族并位于其下一周期，写出它与冷水反应的化学方程式：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．

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有几种元素的微粒的核外电子排布如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是

Ar

Ar

．
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是

Cl^-

Cl^-

．
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是

K

K

．
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

S^2-

S^2-

．

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A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
（1）B、D分别是

C

C

、

Cl

Cl

．
（2）A的离子结构示意图为

，C的原子结构示意图为

．
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

HCl＞PH₃

HCl＞PH₃

（写化学式，用“＞”表示强弱）．
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

HClO₄

HClO₄

．

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