“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是（　　）

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的．
A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．
（5）除铁后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式．

如图是一个化学过程的示意图．
（1）请回答图中甲池是装置，其中OH^-移向极（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式．
（4）乙池中反应的离子方程式为．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl     D．AgNO₃．

一定温度下，将0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）达到平衡时该反应放出的能量为kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将（填“增多”、“减少”或“不变”）．
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=．
（3）下列有关说法正确的是．
a．容器中SO₃的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO₂的转化率，但可以提高SO₃的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO₂的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O₂，平衡正向移动，则SO₃的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，则达到平衡时c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO₃的物质的量浓度不可能为．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO₃浓度的变化曲线．

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计算）	20～50mg/kg
分装日期	\
分装企业	\

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
写出Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是 mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg．

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：．

下列叙述中不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式错误的是（　　）

恒温条件下，把NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂?N₂O₄达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）

对于反应KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 参加反应，下列说法不正确的是（　　）