在气相条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g SO₂、l gO₂，乙容器充入2g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是（　　）

100mL浓度为2mol?L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为了加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是?（　　）

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（　　）

在4L容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则单位时间内C的化学反应速率v（C）是（　　）

某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是
发生此现象的原因是
（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、和Cl^-离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
A．烧杯      B．试管      C．坩埚       D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是
（5）合金中铝的质量分数是．

为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中．

实验目的	试剂及方法
测定某废水的pH
检验早晨的自来水是否含Cl2分子
对蛋白质溶液进行分离提纯
检验胃舒平是否含有碳酸氢钠

A、将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
B、将样品加入盐酸中
C、将样品滴在广泛pH试纸上
D、在样品加入浓的硫酸铵溶液．

简要回答下列问题
（1）大气中二氧化碳的含量会引起“温度效应”，为防止“温室效应”增强，人类应采取的措施是（只要求谈一点即可）
（2）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是
（3）医院常用酒精、苯酚等消毒、杀菌，请说明理由．．

目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯．
（1）写出聚四氟乙烯单体的结构简式由四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反应类型是
（2）下列关于聚四氟乙烯的说法中不正确的是
A．化学性能稳定，能够需耐酸、强碱甚至“王水”的腐蚀
B．既耐高温，又耐低温，绝缘性能好
C．吸水性好．

某研究小组对铁生锈进行研究．

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应
（3）铁生锈的外部条件是
（4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A．锡         B．铜         C．锌．

下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：

品名	浓缩橙汁
配料	水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、山梨酸钾等
鲜橙原汁含量	≥20%
净含量	1.5L
生产日期	标于瓶盖上

（1）配料中属于着色剂的是
（2）该橙汁饮料（填“含有”或“不含”）防腐剂
（3）上述各种配料中，国家对、的含量进行严格规定加以控制．