用密度为1.84g/cm ³，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H₂SO₄；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（　　）

将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　　）

将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（　　）

下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）

用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

请你设计实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl₃水解的离子方程式：．
（2）针对FeCl₃水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：；
假设 3：．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间． 在试管中加入2mllmol/L氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间．	加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体． 加热后溶液颜色变深．说明升温促进氯铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体．
②	在上述溶液中通入HCl气体 在上述溶液中通入HCl气体	上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解． 上述溶液颜色变浅．说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． 用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90ml蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值．	前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解． 前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化铁浓度，不利其水解．
	无 无	无 无
…	…	…

图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   Cu：64  ）
请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为．
（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应，他们又重新设计了一套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL，1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶．b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球．（整套装置已经过气密性检查合格．）他们做了以下实验，请填写有关空白：
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现 铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是；
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：；
③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳ml；
④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：．