（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化学方程式说明
第一步：
第二步：
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式．

下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向Na₂SO₄溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液②向Na₂SiO₃溶液中通入过量的CO₂；③向Ca（OH）₂溶液中通入过量的CO₂；④向BaCl₂溶液中通入少量的SO₂．

用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）

将96%的HNO₃，98.3%的H₂SO₄，氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，最后呈现的颜色是（　　）

对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

a mol O₂气体和a mol O₃气体相比较，下列叙述一定正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

现12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO₂混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
（1）求原硝酸的物质的量浓度．
（2）收集的气体中各成分的物质的量各为多少？
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O₂，可以使集气瓶中充满溶液？

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①H_mD_m的电子式．
②C^m-1、E^|n-1|- 的还原性强弱顺序为：，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为．
③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．
④常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型是
⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
（2）A元素气态氢化物的结构式为，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式．