在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

胶体区别于溶液最本质的特征是（　　）

10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS₂（含81.5%），其余多为脉石（SiO₂）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体．②亚硫酸易被氧化：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是．
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、．
（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）．
①除去空气中的二氧化碳       ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合         ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是．
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L^-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是．

（2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
b．还原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．
①为摸清电解情况查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
②根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．

（2013?房山区一模）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄（s）的质量是5.60g．
①H₂的平均反应速率是 mol/（L?min）．
②平衡时容器内N₂的浓度是mol?L^-1．
③SiCl₄（g）的转化率是．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）．
⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl₄（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是．

选项	投料方式
A	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
B	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
C	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
D	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3