石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等．下列关于石油及其应用的说法正确的是（　　）

（2010?宝鸡三模）[化学-选修5有机化学基础]
下图表示了有机化合物A-G之间的转化关系，
其中A、C、F、G、H均为芳香族化合物．
已知①B的分子式为C₄H₆O5，E的分子式为（C₄H₄O₄）n，G的相对分子质量为136；
②B分别与乙酸或乙醇在浓硫酸催化加热时均能生成有香味的物质，且核磁共振氢谱表明B分子中有3种不同化学环境的氢原子；
③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
④等物质的量的A、B、G分别与足量NaHCO₃反应时，放出的气体体积比为l：2：1．

请回答下列问题：
（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为．
（2）C→H的反应类型为，D→E的反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→D：，A→B+C：．
（4）G的某种同分异构体x既能发生水解反应，又能发生银镜反应，符合条件的同分异构体有种，写出任意两种X的结构简式．

（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为＞（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为＞（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为，分子中相邻化学键之间的夹角为．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为＞（填化学式），原因为．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为．

（2011?丹东模拟）[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是．
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃由一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
温度℃，压强MPa．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）．
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃．
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是（填写序号）
A．保护环境，防止空气污染    
B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO₂的转化率  
D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式．

（2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe₂（SO₄）₃溶液作用生成CuSO₄和FeSO₄．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）若假设2成立，则实验现象是．
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为．
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu₂O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₃?5H₂O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H₂O₂  C．NaOH  D．Cu₂（OH）₂CO₃
该实验小组设计实验方案如下：

（5）请回答：
①试剂1为（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
②试剂2为；
③固体X的化学式为；
④操作I为．

（2010?宝鸡三模）现有原子序数小于10的三种非金属元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质，它们之间存在如下的反应关系：甲+乙→丙+丁．其中甲在常温常压下是气体单质，乙和丙为气体，丁为液态，且甲、乙两分子所含电子数相等；乙、丙、丁均为由两种元素组成的共价化合物，三者分子中所含两种元素的原子个数比均为l：2．请回答下列问题：
（1）乙的结构式为．
（2）甲+乙→丙+丁的化学方程式为．
（3）将金属钠投入丁中可观察到的现象为，发生反应的离子方程式为．
（4）实验室制取丙的化学方程式为．

（2010?宝鸡三模）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义，寻找方便廉价的合成氨方法自然成为化学科技工作者的研究方向．
请回答下列有关合成氨反应的有关问题：
（1）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．则在2min内以H₂表示的反应速率为；N₂此时的转化率为，该条件下的平衡常数为．
（2）在（1）中平衡时，若要想通过改变反应条件使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变，可改变的反应条件为（任填一种）．
（3）若已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=一905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
请写出合成氨反应的热化学方程式．
（4）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用SCY陶瓷将负极和正极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H⁺，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知负极的电极反应为H₂一2e^-═2H⁺，则正极发生的电极反应为．

（2010?宝鸡三模）下列关于反应K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的说法正确的是（　　）

（2010?宝鸡三模）下列叙述中正确的是（　　）