图是以海水为原料制取金属镁和溴（以NaBr的形式存在）以及其它几种化工产品的综合生产流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）写出反应①②的化学方程式，．
（2）由沉淀H与K反应得到的溶液中如何得到纯净的C固体？．
（3）在工业上反应②主要采用离子交换膜法，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（填序号）
A．精制饱和固体B溶液进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）工业上制取单质溴，通常是向混合物I中通入热的空气再用SO₂吸收，然后经过氯化、蒸馏、分液等操作，简述工业上为什么不用CCl₄萃取的方法得到单质溴？

某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

（1）试管a中反应的化学方程式：．
（2）试管b中盛放的试剂是．
（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是．
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是，乙装置中球形干燥管的作用是．
（5）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？（填“能”或“不能”），原因是．

利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．
（1）CO₂（SO₂），化学方程式．
（2）SO₂（SO₃，假设SO₃为气体），化学方程式．
（3）NO（NO₂），化学方程式．

下列实验或操作能达到预期目的是（　　）

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

序 号	A	B	C	D
实 验
现 象	悬浊液由白色变为浅黄色	生成白色胶状沉淀	左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
结 论	溶解性： AgBr＞AgCl	同浓度溶液的pH：NaAlO2＞NaHCO3	氧化性： Cl2＞Br2＞I2	非金属性： Cl＞C＞Si

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

按要求填空．
（1）实验常识填空：萃取操作中最重要的玻璃仪器是；蒸馏时为了防止发生，需要事先加入几粒沸石或；初中进行Mg条点燃的实验时，用于夹持Mg条的实验仪器是．
（2）有如下四种物质：
①1.1mol水、②含3.01×10²³个分子的CO₂、③蒸干10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液得到的固体粉末、④6g H₂．
选择物质对应的番号填空：
标况下体积最大的是；所含O原子个数最多的是；质量最大的是．
（3）等质量CO、CO₂，物质的量之比为；标况下体积比为；所含O原子数之比为．

选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中．
A．萃取    　　　B．升华　　　    C．蒸发D．分液　　　   E．蒸馏　　　    F．过滤

分离或提纯的物质	分离方法
分离BaSO4和BaCl2溶液
分离食盐和碘
分离花生油和水
从溴水中提取溴单质
用自来水制取蒸馏水
从溶液中获得硫酸钠晶体

写出除杂方法及化学方程式：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：；离子方程式：；
（2）除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，所用试剂为：；离子方程式为：；
（3）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为：；离子方程式为：．