在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示．（各平衡状态时N₂物质的量均可视为0.9mol）

（1）起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n（N₂）：n（H₂）=．反应开始至15min时第一次达到平衡，容器体积为1L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是．
（2）写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出，t₁～t₂间的曲线：
t₁补充原料气之后；（，）；
t₂处于平衡状态时：（，）．
（3）第一次达平衡时H₂的转化率是．（保留3位有效数字，下同）以t₁补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H₂的转化率是．以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t₁min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=，若将温度升高100℃时，K值将．（填“增大”，“减小”或“不变”）

在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm²，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=；若容器表面向外散热速率平均为400J?min^-1?cm^-2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：．反应开始至2min，Z的平均反应速率为．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
测得容器内A的浓度为x mol?L^-1，这时B的浓度为：；C的浓度为：．在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为．

若过程I与过程II温度相同，则关于反应 N₂O₄（g）?2NO₂ （g）在下列过程中发生的变化描述正确的是（　　）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数
②表达式K=，
升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=．
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填“左“或“右“或“不移动“）；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较．
A．无法确定                  B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为．

某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L^-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k₁、k₂之间的关系是．
（3）升高温度，k₁、k₂的变化是，k₁/k₂增大，说明正反应是 （填“吸”或“放”）热反应．

在一个密闭容器中，发生下列反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡，c（CO）．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO₂）．
（3）通入N₂，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO₂）．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．