某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图装置．
（1）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，也应该相同．
（2）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，一种是比较．
（3）实验测得铁与稀硫酸反应产生气体的速率与时间的关系如图：

则t₁～t₂时间内速率逐渐增大的主要影响因素是（填字母），说明该反应是（填字母）反应；
t₂～t₃时间内速率逐渐减小的主要影响因素是（填字母）．
A．温度     B．浓度C．压强        D．放热       E．吸热
（4）能使甲中的反应停止的操作是．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4镁带与2mol?L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5铝条与2mol?L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：．
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
123456（用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有．
Ⅱ．如何进行操作？．
Ⅲ．实验现象是．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）请写出元素d的基态原子电子排布式．
（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是．其中b原子的杂化方式是．
（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为，该晶体的密度为（用字母表示）．

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素E的基态原子电子排布式；
（2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		F	G
电离能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃，气态F²⁺、G²⁺中，（元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因．
（3）在标准状况下，根据M=

m

n

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是．
（4）C、D的单质中，（用元素符号表示）熔点更高、硬度更大．

有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．A的单质在自然界中最轻，B、C、D、G在元素周期表的位置如图所示，它们的原子序数之和为37．E的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素．请回答下列问题：
（1）A₂D、A₂G沸点较高的是 （填化学式），原因是．
（2）E位于元素周期表第周期族，F原子结构示意图为．
（3）将0.1mol?L^-1G的最高价氧化物对应的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为．
（4）C与A形成10电子化合物的电子式是，该化合物与D₂在一定条件下发生置换反应，其化学反应方程式为（不注明反应条件）．
（5）已知16g单质G完全燃烧放出l48kJ热量．写出单质G燃烧的热化学方程式：．

如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的（填序号）；
A．原子得到电子所放出的能量               B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中的结论．
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第个．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．

请回答下列问题：
（1）元素H位于元素周期表的区，其原子结构示意图为．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
（3）元素D与E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是 （用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为．
（4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为（用对应的元素符号表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为．

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，
（2）写出工业上冶炼⑤的化学方程式为；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：．
（3）在⑧与 ⑦中，非金属性较强的元素是，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）写出⑨原子的外围电子排布式：．
（2）①与③形成的气态化合物是一种水果催熟剂，该化合物中③的杂化方式为：杂化；⑦与⑧形成化合物的晶体类型是．
（3）④的第一电离能（填“＞”、“=”或“＜”）⑤的第一电离能；①与④形成X，其分子空间构型为．
（4）实验测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，试从物质结构角度解释原因：．
（5）将X通入含有⑩的蓝色硫酸盐溶液中，首先形成难溶物，继续通入X，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试写出该过程的有关离子方程式：、．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、二种元素的名称、．
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族．
（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：．
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有．