下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC.M——青夏教育精英家教网—

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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

A、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

B、KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C、MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D、K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O

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下列说法正确的是（　　）

A、pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

B、称取25gCuSO₄?5H₂O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

C、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子为2mol

D、0.2molSO₂和0.1molO₂在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO₃

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、用醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺?CO₂↑+H₂O

C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^-+Cl₂?Br₂+2Cl^-

D、向澄清石灰水中通人过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂?CaCO₃↓+H₂O

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B、0.2mol/LNH₄Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

D、25℃时，pH=8的CH₃COONa稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃^-

B、强酸性溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C、c（OH^-）=0.1mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

D、含有0.1mol?L^-1Ca²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

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在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

A、稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B、通入CO₂，溶液pH增大

C、加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D、升高温度，

c(HC

)

c(C

)

不变

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某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B、Na⁺、H⁺、I^-、ClO^-

C、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NO^-₃

D、Ca²⁺、HCO₃^-、Na⁺、OH^-

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下列说法正确的是（　　）

A、根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12mol³?L^-3，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B、0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）

C、AgCl在10mL 0.01mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL 0.05mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量大

D、向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K_sp比碳酸钡的小

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室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为（　　）

A、HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-

B、I ^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

D、SiO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

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判断下列说法正确的是（　　）

A、1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol

B、一定温度下，1L0.50mol/L NH₄Cl 溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含有的NH₄⁺的物质的量不同

C、配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液，需要称取60.0g的CuSO₄?5H₂O晶体

D、10mL质量分数为98% 的H₂SO₄溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%（注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大）

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