在常温下10mLpH=10的KOH溶液中.加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是( )A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-)B.c(H+)=c(OH-——青夏教育精英家教网—

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在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（A^-）=c（H⁺）+c（OH^-）

B、c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）

C、混合后溶液的体积≤20mL

D、混合后溶液的体积≥20mL

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下列实验方法或操作正确的是（　　）

A、测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH

B、锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快

C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

D、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶

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在下列化学方程式中，不能用离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓表示的是（　　）

A、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄?BaSO₄↓+2HNO₃

B、Na₂SO₄+BaCl₂?2NaCl+BaSO₄↓

C、BaCO₃+H₂SO₄?BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

D、H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、铁跟盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D、表示HS^-电离的方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、Na₂S水解：S^2-+2H₂O?H2S+2OH-

B、酸性高锰酸钾溶液加入H₂O₂：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺?2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O

C、水玻璃溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O?H₂SiO₃↓+CO₃^2-

D、惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

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下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、pH=1的溶液：Fe²⁺、

、S^2-、K⁺

B、含有大量

的溶液：H⁺、Cu²⁺、Cl^-、

C、含有大量

AlO

的溶液：Al³⁺、

、ClO^-、Na⁺

D、含有大量OH^-的溶液：

HCO

、

MnO

、Ba²⁺、CH3COO-

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1pH=a（a＜7）的NaHSO₃溶液中：c（

HSO

）＞c（H₂SO₃）＞（

）

B、10mL0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液与10mL 1mol?L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH3COO-）＞c（OH^-）

C、在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

HCO

）+c（OH^-）+c（

）

D、c（

）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

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下列粒子在相应条件下能大量共存的是（　　）

A、常温下由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Cl^-、Na⁺、CO32-、NH4+

B、常温常压下，气体：O₂、HCl、N₂、NH₃

C、酸性溶液中：K⁺、SO₂、SO42-、MnO4-

D、含有大量AlO2-的溶液中：OH^-、CO32-、Na⁺、K⁺

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下列说法正确的是（　　）

A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性

B、常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、碳酸氢钾水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

B、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O?AgOH↓+NH₄⁺

C、浓度均为0.1mol?L^-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-?BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O?HClO+HSO₃^-

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