Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A、Na₂S水解：S^2-+2H₂O?H2S+2OH-
• B、酸性高锰酸钾溶液加入H₂O₂：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺?2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• C、水玻璃溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O?H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• D、惰性电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析：A、硫离子是多元弱酸阴离子水溶液中分步水解；
B、过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，依据电子守恒和原子守恒分析；
C、过量的二氧化碳会生成碳酸氢根离子；
D、惰性电极电解氯化铝，阴极氢离子放电生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化铝沉淀；

解答：解：A、硫离子是多元弱酸阴离子水溶液中分步水解，离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B、过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，依据电子守恒和原子守恒反应的离子方程式为：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O，故B正确；
C、过量的二氧化碳会生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：水玻璃溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故C错误；
D、惰性电极电解氯化铝，阴极氢离子放电生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：6Cl^-+6H₂O+2Al³⁺

电解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是盐类水解规律分析，电解原理和产物分析，氧化还原反应产物判断，量不同产物不同，题目难度中等．