短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

元素	A	B	C	D
有关性质或结构信息	能形成+7价的化合物	基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍	该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用	通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是 （写元素名称）．化合物BC₂晶体与B的单质晶体属 （填同一类型或不同类型）．
（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号，B的一种氢化物B₂H₂分子中σ键与π键的数目之比为．
（3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D₂C₅能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：．
（4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为．

短周期元素E、F的离子F⁺与E^2-核外电子排布相同，B、D、E元素的原子序数依次递增，B原子的每个能级上电子数相等，BE₂和D₂E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素，G．E同主族且原子核外电子层数相差两层，
请回答以下问题：
（1）元素F周期表中的位置在；离子半径F⁺E^2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE^-₃中的中心原子的杂化类型，该离子的空间构型为；．
（3）D₂与B^2-₂是等电子体，写出化合物CaB₂的电子式；G原子基态价层电子排布式为；
（4）比较E、G组成的最低价氢化物（填化学式）：
①稳定的是；②还原性强的是；③沸点高的是．
（5）BE₂的分子构型为．其晶胞如图，该晶胞中微粒间的作用力为，一个BE₂分子周围最近的BE₂分子有个，若该晶体的密度是dg/cm³，则晶胞的边长为cm．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，其中心原子的杂化类型是．
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取．
A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
（7）某元素原子的价电子构型为3d⁵4S¹，该元素属于区元素，元素符号是．

已知A、B、C、D、E五种元素属于周期表中前四周期元素，其核电荷数依次增大．A原子 的2p轨道半充满；B单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色固体；C元素是地壳中含量最 高的金属元素；D单质晶体的熔点在同周期元素形成的单质中最高；E原子核外最外层 电子数与B相同，内层均充满．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；E基态原子核外电子排布式为．
（2）A、D的简单氢化物稳定性较大的为（用化学式表示，下同）；B的氯化物熔点比D的氯化物熔点（填高或低），理由是．
（3）C的氧化物与B的最髙氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（4）火箭中常用A₂H₄作燃料，AO₂作助燃剂，已知0.25molA₂H₄ （g）在AO₂中燃烧生成 一种无污染的气体液态水，放出70.95kJ热量，则该反应的热化学方程式为．

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的轨道杂化类型是．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为； 
（6）E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为；下图（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式．

中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F元素的一种核素没有中子

（1）①A元素在周期表中的位置为．
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是．
（2）B与C形成的化合物的电子式为．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为．
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．

尿素（）和硼砂（Na₂B₄O₇）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂═4（BN）+Na₂O+2CO₂↑+4H₂O
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式；
（2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序；
（3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
①晶体中B、N原子的杂化方式分别是；
②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被原子强烈吸引，不能自由移动；
③写出“白石墨”的一种用途；
（4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6N_A个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H₃BO₃”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是．
A．硼酸晶体属于分子晶体
B．H₃BO₃晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.1mol H₃BO₃晶体中含有3mol氢键．

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
（1）E元素原子的结构示意图；F元素的名称：．
（2）A、B、E、F四种元素气态氢化物熔沸点由高到低的顺序是；（用化学式回答）
（3）由A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物水溶液呈碱性的原因是．（用离子方程式回答）
（4）有人认为D和F形成的化合物是共价化合物，而不是离子化合物，确证的方法是：．
（5）E和F形成的化合物X是工业生产纯净E单质的中间体，工业上用X制取高纯度的单质E的化学原理是．（写化学反应方程式）

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数

1

3

；
请回答下列问题：
（1）写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：
（2）C₂A₄?H₂O与NH₃?H₂O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：；
（3）B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化．当a mol Y转化成a mol X时：（溶液中进行）
①若加入a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：（填一种Z物质名称）
②若加入0.5a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：（填一种Z物质化学式）
（4）C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：；
用该电池电解含0.25mol CuSO₄和0.5mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4g C₂A₄时，则两电极生成的气体共mol．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是．