利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为   ；硫化亚铁处加水的目的是   ．
（2）		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以迅速产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是   ，该沉淀的化学式为   ．
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S ③为验证电石气的主要成分，D中盛放   ．
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是   ． ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为   （保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）．

水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H₂．（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
（1）盛浓H₂SO₄的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是，所发生反应的化学方程式是．
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是，其目的是．
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-．
（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是．
（6）能证明混合气体中含有H₂的实验依据是．

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为：．
（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
①A 点时剩余固体的成分是（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中 NaCl 的作用是．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为mol?L^-1．

如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g．试回答：
（1）通电5min时，B中共收集到224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度．
（2）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液中仍有Cl^-，则电解后溶液的氢离子的物质的量浓度．

1.0L Na₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=3.0mol/L，用铂作电极电解此溶液．通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），停止通电．假设电解后溶液体积仍为1.0L，试求：
（1）电解过程中，阴阳两电极上析出物的成分及物质的量；
（2）原混合溶液中Na⁺的物质的量溶度和Cu²⁺的物质的量溶度；
（3）当溶液中Cu²⁺恰好完全变成Cu时，所得溶液中c（H⁺）．

如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：
（1）丙池是（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是，丙中c极电极名称是；
（2）乙中Cu极的电极反应是，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发
生的总的化学方程式是；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进．

用Pt电极电解1000mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L．求原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度和电解后溶液中的H⁺的物质的量浓度（设电解后溶液体积不变）．．

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
（1）通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．
②t₂时所得溶液中氢离子物质的量浓度．
（2）实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能原因．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先，然后再，以抑制其水解．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积；将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是mn．