铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe²⁺的电子排布式．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe₂Cl₆）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为，你认为该分子是否为平面形分子？．
（3）六氰合亚铁酸钾K₄[Fe（CN）₆]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有（从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN^-，CN^-与互为等电子体（填一种即可）．CN^-还可与H⁺结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是，该分子的键α和π键数目分别为．
（4）黄血盐溶液与Fe³⁺反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上与Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为，忽略K⁺，上述四幅晶体结构图中，图是普鲁士蓝的晶胞．若把CN^-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的（填化学式）的晶胞结构图高度类似．

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．
下列可代替它作自来水消毒剂的是．（选填字母序号）
A．NH₄Cl      B．AlCl₃      C．K₂FeO₄      D．ClO₂
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
Ⅰ	酸性
Ⅱ	还原性

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法．

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是（填序号）．
A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和．
②胆矾晶体CuSO₄?5H₂O可以写出[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其中中心原子（离子）是，配体是，配位原子是，配位数是．
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表．据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因：．

元素		Mn	Fe
电离能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
（1）X的电子式是．
（2）实验室可用如1图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．

同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na₃XO₄＞Na₃YO₄＞Na₃ZO₄，下列关系正确的是（　　）

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（　　）

下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是，电离能由高到低的三种元素依次是．
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 （ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为，
Fe²⁺的价电子排布图为，
比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：．

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

（1）画出下列元素的轨道表示式：a：d：
（2）写出下列元素原子的电子排布式：k：l：
（3）在这些元素中，第一电离能最小的元素是，电负性最大的元素是，最不活泼的元素是；（填元素符号或化学式，下同）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是
（5）在g与h元素中，非金属性较强的是，用一个化学方程式验证该结论：
（6）元素d和e的电离能如下：

电离能kJ/mol	I1	I2	I3	I4
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号），第一电离能最大的是（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化方式成键；分子中的共价键含有（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图．