室温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol?L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)=b mol 。a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；0.1                 B．9～11之间；0.2

C．12～13之间；0.2                D．13；0.1

下列操作中一定无强酸生成的是

A、将CO₂通入CaCl₂溶液中

B、将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

C、将H₂S通入CuSO₄溶液中

D、将CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中

下列操作或实验数据记录正确的是(   )

A.用2 mol/L FeCl₃溶液和4 mol/L NaOH溶液混合制Fe（OH）₃胶体

B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mL

C.用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液

D.在试管中制备Fe(OH)₂时,将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO₄溶液液面下

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  

下列叙述正确的是（    ）

A．电解质溶液可为酸性介质

B．放电时负极反应为：Fe(OH)₃ +5OH^－+3eFeO+4H₂O

C．充电时每转移3mol电子，有1mol Fe(OH)₃被氧化

D．放电时Zn为正极

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为          (    )                                 

 A．LaNi₆    B．LaNi₃    C．LaNi₄    D．LaNi₅

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr^3＋离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO?Fe₂O₃）的复合氧化物（?）。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列结论正确的是（  ）

A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝1，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

有机物硫醇RSH与醇ROH相似。若乙酸与CH₃SH在一定条件下发生酯化反应,则所生成的酯为  

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．标准状况下22.4L PCl₃中含有的原子数为4N_A

B．标准状况下22.4L NO₂中含有的原子数为3N_A

C．1mol FeCl₃若完全水解可以形成N_A个胶粒

D．2.90g 熟石膏（2CaSO₄?H₂O）晶体中结晶水的数目0.01N_A个

以下化学用语正确的是   （ ）

 A．乙炔的结构简式CHCH                B．乙酸的最简式CH₂O

 C．氨气的结构式为             D．氯化钠的电子式

在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n molB，发生如下反应4A+5B  4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是（   ）

A．n=5            B．n＜5           C．n＞5          D．n=4