图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水.以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).已知常温下B.C为气态单质.G为固态单质.其余均为化合物.A是由2种短周期元素组成的离子化合物.——青夏教育精英家教网—

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图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。已知常温下B、C为气态单质，G为固态单质，其余均为化合物。A是由2种短周期元素组成的离子化合物。B形成的氧化物的总电子数比F的总电子数少8。请填写下列空格：

（1）E是_________，I是_________，I溶液蒸干并灼烧，所得固体是 (均填化学式)。

（2）写出C的水溶液与SO₂反应的离子方程式

（3）写出I+E―J在水溶液中反应的离子方程式。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）写出表中所有代表金属元素的元素符号；

（2）表中各元素的单质中，属于分子晶体的有（写分子式）。

（3）写出h与i元素组成的分子的电子式，该分子属于

（极性、非极性）分子。

（4）写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①从表内短周期元素中挑选出6种单质，②6种单质分属6个不同的主族。；

；。

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某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+ KI+ H₂SO₄→ MnSO₄+ I₂+ KIO₃+ K₂SO₄+ H₂O

（1）该反应的氧化产物是

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5；①KMnO₄的化学计量数是；②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-,现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴ 第一份加入AgNO₃(aq)有沉淀产生；⑵ 第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；⑶ 第三份加足量BaCl₂(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：（）

A．K⁺一定存在 B．100mL溶液中含有0.01mol CO₃^2-

C．Cl^-一定存在 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

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欲使NaHCO₃稀溶液中H⁺、CO₃^2─、HCO₃^─的浓度均减少，可加入或通入：（）

A．NaOH固体 B．澄清石灰水 C．浓盐酸 D．CO₂

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在100 mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为：（）

A．l.0 mol?L^─1 B．1.2 mol?L^─1C．1.5 mol?L^─1D．0.6 mol?L^─1

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