N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．通常状态下，NH₄⁺和NH₂^－各1 mol含有的电子数均为10N_A

B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积

C．在100 mL 1 mol?L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N_A          

D．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N_A

下列关于物质的量的叙述中，错误的是（    ）

A．0.012 kg ¹²C 中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol SO₂在标准状况下的体积约为22.4 L

C．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 

D．1 mol Ne含有约6.02×10²⁴个电子

如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成或，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，次之，最难。

（1）请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。

A：_______________； B：_______________； C：_______________；

D：_______________； E：_______________； F：_______________。

（2）请写出AgD的反应方程式：_________________________________

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）   △H<0 ，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

（1）x值等于             ；    

（2）A的转化率为             ；

（3）D的化学反应速率为             ；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数             （填增大、减小或不变）；如果改变外界条件使此反应的化学平衡常数增大，则此外界条件是        

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相等，则还应加入        mol           物质。

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应Ⅰ的化学反应方程式：

①若已知V是水：______________________________________________；

②若已知U、V均为氧化物：________________________________。

（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。

①X元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为_________；Y为_____________；Z为___________。

②若Y元素在自然界中形成的化合物种类最多，则V、U的化学式是：V为______；U为_____________。

③若Z是氧化性最强的非金属，则反应Ⅰ的化学反应方程式：__________________

_____________________________________，则V为______________。

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）   △H<0 ，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：

（1）x值等于             ；    

（2）A的转化率为             ；

（3）D的化学反应速率为             ；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数             （填增大、减小或不变）；如果改变外界条件使此反应的化学平衡常数增大，则此外界条件是        

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相等，则还应加入        mol           物质。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g） + 3 H₂（g）2NH₃（g）   △H<0

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t （N₂） = 13mol，n_t （NH₃） = 6mol，则a =___________  

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量 = ___________。

（3）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。

（4）反应达平衡后，若降低温度，则该反应K值____________，N₂的转化率­­__________（以上均填增大、减小或不变）。

（5）反应达平衡后，若向此容器中冲入He气，化学反应速率__________，（填增大、减小或不变），化学平衡将___________移动（填“正向”，“逆向”或“不 ”）

电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解是检验Y电极产物的方法是 

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为             

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为                          

以KOH溶液为电解质溶液,依据CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）   △H<O反应设计一个原电池,其负极反应式为                                  

原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是                         

理由是                           。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）   △H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）            △H<O