现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO₃试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO₃试样的纯度 （连接胶管省略） 。

请填写下列空白:   

（1）装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）                                                                                      

（2）装置中的水应改用                ，因此分液漏斗中的酸应选用           。

（3）为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有                          

（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL （已转换为标准状况）,则试样中NaHCO₃纯度约为                ×100%  （只填算式,不必化简）

（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案                               

2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C₃N₆H₆。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

（1）三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC₂）合成。电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式                                                           

目前工业上较多采用尿素[CO （NH₂）₂]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。反应的化学方程式为：                                           

（2）由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由          缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为       （保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于         g（保留小数点后两位）蛋白质。 

（3）已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH₂）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：                         

（4）据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：             

A．盐酸   B．氢氧化钠  C．氢气  D．三氯化铁

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构复杂且不太稳定。

（1）下列有关O₄的说法正确的是：    

  A．O₄晶体是原子晶体   

  B．由O₂合成O₃或O₄的反应都属于氧化还原反应

        C．O₄与O₃、O₂都是氧的同位素

        D．O₄能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

（2）制备含O₂^─、O₂^2─ 甚至O₂⁺ 的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，   （填序号）是氧化反应，该反应中可以用     （一种单质）做氧化剂；其中有16gO₂参加反应时转移电子       mol。

（3）写出O₂^2─ 的电子式：          

（4）O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺ 的化合物。请写出一种含有O₂^─ 的化合物的化学式：    ，

推测该物质与O₂[PtF₆]反应的化学方程式为：                              

已知：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H₂O具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH₂O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。                                                         

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H₂O₂存在，请简述实验操作                      。

③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关，请简述实验操作         

将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明          ；钠熔成小球，说明          ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明         ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有________           ，酒精与水相比，        更难电离。

在Fe（NO₃）₂溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：

向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca（OH）₂溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：                                      。

0.64g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　 ）

A．168mL　　 　　　　　　 B．224mL　　　 C．112mL　　 　　 D．56mL

在一密闭容器中盛有过量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（　 ）

A．NaHCO₃和NaOH　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃和NaOH

C．NaHCO₃和Na₂CO₃　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃