A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程                B.冰融化过程其熵值增加

C.无热效应的自发过程是不存在的                   D.同一物质固态时熵值最小

A.方程式中化学计量数表示分子数        

B.该反应ΔH大于零

C.该反应ΔH=－571.6 kJ· mol^–1                  

D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

A.体系有序性越高，熵值就越低            B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应不可以自发进行                  D.同种物质气态时熵值最大

A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

A.非自发的化学反应                      B.释放能量

C.储存能量                                  D.反应需要加热

_____________________________________________________________________

当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始浓度是1 mol ·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图2-18：

                  图2-18                                       图2-19                                     图2-20

（1）该反应的化学平衡常数表达式为______________________。

（2）根据图2-18数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为____________________  。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K_______________(填写增大、减小或不变)。

HI浓度的变化正确的是__________（用图2-19中a—c的编号回答）。

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是__________（用图2-19中d—f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图2-20中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L^-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。

（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度

C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺+3+OH^-。

进食后，细菌和酶作用于食物，产生酸性物质，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________。

已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是________________________________。