A．x-m+n                  B．x+m+n                  C．m+n-x                   D．x-n+m

A．H⁺、Na⁺、Cl^-、

B．K⁺、Na⁺、、

C．Cu²⁺、Cl^-、K⁺、S^2-?

D．Ba²⁺、K⁺、、

A．二氧化硅             B．石墨              C．硅              D．铅

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．上述说法都不对

A．蓝色              B．黑色              C．白色             D．不变

A．耐高温                                   B．具有电子特性

C．具有光学特性                          D．具有生物特性

A．二氧化硫              B．氮氧化物                C．二氧化碳              D．悬浮颗粒

    SiO₂+2CSi+2CO                SiO₂+3CSiC+2CO

现有17.85 g的氯化钠和二氧化硅的混合物与适量的炭在高温电炉中反应产生8.96 L CO(标准状况)，则：

(1)原混合物中二氧化硅的质量分数为多少？

(2)完全参加反应的炭的质量的可能范围怎样？

①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃:Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请完成下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点330℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl₃采用的方法为_________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为____________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________。

A．碘水      b．氯水      c．NaOH溶液      d．KSCN溶液     e.Na₂SO₃溶液

试写出化合物A、B、C的电子式及单质甲的分子式：A________；B________；C________；甲________。

并写出反应(3)和(5)的化学方程式：

(3)________________，

(5)________________。