对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是（    ）

A.c₁=2c₂             B.c₁＞c₂              C.c₁=c₂                D.c₁＜c₂

25 ℃，在某物质的溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-a mol·L^-1。下列说法中：①a＜7时，水的电离受到促进；②a=7时，该溶液呈中性；③a=9时，溶液的pH=9。其中肯定正确的是（    ）

A.①②                B.②③                   C.①③                  D.①②③

有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L^-1 AgNO₃溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L^-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（    ）

A.0.5 mol·L^-1            B.1.0 mol·L^-1             C.1.5 mol·L^-1               D.2.0 mol·L^-1

将10 ℃的饱和碳酸钠溶液升温至25 ℃，或者温度仍保持在10 ℃而加入少量无水碳酸钠，在这两种情况下均保持不变的是（    ）

A.浓度                              B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量                              D.溶液中阳离子数目

下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（    ）

A.KCl                B.Mg(OH)₂                  C.Na₂CO₃                 D.MgSO₄

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（    ）

A.AlCl₃               B.碳酸氢钠                 C.硫酸镁                D.高锰酸钾

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^-，加入以下溶液，可使Ca(OH)₂减少的是（    ）

A.Na₂S溶液                 B.AlCl₃溶液                  C.NaOH溶液                  D.CaCl₂溶液

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺）］²·c()=1.9×10^-12，现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算完成下列问题：

（1）Cl^-、谁先沉淀？

（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜。在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？请解释之。

使用含氟牙膏后，会防止龋齿，这是什么道理呢？