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1986年,在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导研究工作取得了突破性进展,为此两位科学家也获得了1987年的诺贝尔物理学奖,该化合物被称为苏黎世化合物。实验测定表明,其晶胞结构如图3-20所示,根据晶胞结构,推算晶体化学式______________________。

图3-20

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氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如图(1)所示,该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1,化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构简式如图(2)所示,其中含有A、B、C三种元素的微粒,则该晶体中A、B、C的微粒个数比为(    )

图3-19

A.8∶6∶1             B.4∶3∶1                 C.1∶6∶1                 D.1∶3∶1

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在单质的晶体中一定不存在的微粒是(    )

A.原子            B.分子              C.阴离子             D.阳离子

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金属能导电的原因是(    )

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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下列各类化合物中,固态时只能形成离子晶体的是(    )

A.非金属氧化物                        B.非金属单质

C.强酸                                    D.强碱

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关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是(    )

A.晶胞是六棱柱                            B.晶胞是六面体

C.每个晶胞中含4个原子                 D.每个晶胞中含17个原子

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下列说法中,不正确的是(    )

A.离子晶体中不一定含有金属离子

B.在含有阳离子的化合物的晶体中,一定含有阴离子

C.含有金属元素的离子不一定是阳离子

D.金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

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金属的下列性质中,不能用晶体结构加以解释的是(    )

A.易导电              B.易导热             C.有延展性               D.易锈蚀

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离子晶体通常具有的性质是(    )

A.熔点、沸点都较高,难于挥发              B.硬度很小,容易变形

C.都能溶于有机溶剂而难溶于水             D.密度很小

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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图3-18示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(    )

图3-18

A.MgB               B.MgB2                C.Mg2B                  D.Mg3B2

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同步练习册答案