根据表中数据完成下列问题：

（1）实验1中，反应前10 min内的平均速率为v（A）=____________。

（2）实验2中，A的初始浓度c₂=____________mol·L^-1，反应经过20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_________________________________________。

（3）实验3的速率_____实验1的速率，且c₃________1.0 mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）。

（4）比较实验4和实验1，可推测实验4中温度T____________800 ℃，理由是____________________________________。

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________。

A.只有还原性                         B.还原性和酸性

C.只有氧化性                         D.氧化性和酸性

（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为_____________mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，若ClO₂、Cl₂消毒后均变为Cl^-，则ClO₂的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_____________倍。

①X元素的单质分子式是___________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___________。

②Z的单质的晶体内化学键类型属于___________。

（2）已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径（10^-10 m）可能的范围在__________。

A.同时增大                                  B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小                        D.v₁减小，v₂增大

H₂SO₄+Na₂SO₃H₂O+SO₂↑+Na₂SO₄

能使反应的最初速率加快的是

A.增加Na₂SO₃粉末的量                                   B.改用6 mol·L^-1的H₂SO₄（aq）

C.增加3 mol·L^-1 H₂SO₄（aq）的用量             D.改用6 mol·L^-1 HCl（aq）

下列两瓶平衡气体混合物（起始时两瓶中H₂、I₂物质的量相同，两个瓶子容积相同）比较，说法正确的是

A.两瓶中反应速率相同                    B.两瓶中气体压强相同

C.两瓶气体颜色相同                       D.两瓶气体颜色不同

由此可推得，m、n值正确的是

A.m=1，n=1                            B.m=，n=

C.m=，n=1                          D.m=1，n=

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D.只有非金属原子间才能形成共价键

A.LiH的水溶液呈中性                  B.LiH中的氢离子被还原成氢气

C.LiH是一种强氧化剂                  D.LiH是电解质