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反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n,k为常数,m、n值可用下表中的数据确定。

 

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

1.0

1.0

1.0k

2

2.0

1.0

2.0k

3

2.0

4.0

4.0k

由此可推得,m、n值正确的是

A.m=1,n=1                            B.m=,n=

C.m=,n=1                          D.m=1,n=

D

解析:(1)选择c(Cl2)=1.0 mol·L-1的两种情况:1.0n=,m=1。

(2)选择c(H2)=2.0 mol·L-1的两种情况:2.0m=

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8min时的平衡常数K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)
T(8)(填“>”、“<”或“=”)
③若12min时反应于T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=
0.031
0.031
mol?L-1
④比较产物CO在2~3min、5~6min、12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)
v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)

⑤比较反应物COCl2在5~6min、15~16min时平均反应速率的大小:v(5~6)
v(15~16)(填“>”、“<”或“=”),原因是
在相同温度时,该反应的反应物的浓度越高,反应速率越大
在相同温度时,该反应的反应物的浓度越高,反应速率越大

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+
3
2
O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5kJ/mol
反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=
 
kJ/mol.
Ⅱ.反应 
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=
 

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是
 

a.提高反应温度              b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂          d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
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(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=
 

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
(Q1,Q2,Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是
 

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1+a2=1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向
 
(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为:K=                     

(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=            。                                           

(3)适宜的催化剂能       (选填序号)。

a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率 

d.提高反应物的转化率

(4)在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将        (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数K的值为         

(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      (选填序号)。

a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

(6)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

(1)该反应的平衡常数表达式为:K=                     

(2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=           。                                           

(3)适宜的催化剂能      (选填序号)。

a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗   c.加快反应速率 

d.提高反应物的转化率

(4)在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将       (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,达到新平衡后平衡常数K的值为        

(5)恒容条件下,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有      (选填序号)。

a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

(6)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___________________

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷(解析版) 题型:填空题

.(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1

反应:Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a.提高反应温度              b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂          d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH的浓度

能量变化

(Q1Q2Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1 kJ热量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ热量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是________.

A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α12           D. α12=1

E. 该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H21mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___                                  ____。

 

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