回答下列问题：

   （1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）                 ，其物质的量之比为       ，在标准状况下，通人CO₂气体的体积为     　　　   。

   （2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）                 ，其物质的量之比为       ，在标准状况下，通人CO₂气体的体积为    　　　    。

   （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为      　　　    。　

避蚊胺（又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：

已知：RCOOH RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH₃→RCONH₂ + HCl，

避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成

根据以上信息回答下列问题：

（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是  ▲   。

      A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色

      B．它能发生酯化反应

      C．它与甲苯互为同系物

      D．一定条件下，它可与H₂发生加成反应

（2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有  ▲  （填序号）。

（3）写出下列化学反应方程式：

C→DEET                   ▲                           ；

E→F                      ▲                            。

（4）经测定E的同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式   ▲  。

（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称    ▲  ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式   ▲  。

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是                   （    ）

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%。

下列化合物：①SO₃ ② Fe(OH)₃ ③FeCl₂ ④CuS ⑤CuI₂ ⑥NaHCO₃其中不可能通过化合反应制得的是                                （   ）

A．①②⑤⑥        B．③④⑤⑥        C．④⑤               D．①②③⑤

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：

（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是        （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是         。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H⁺浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H⁺浓度之比为              。 

（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：

                                                                。

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                      。

（辽宁省大连市八中2007—2008学年度高三上学期期中考试，化学，9）下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇

④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水

    A．①②      B．②④        C．③④       D．①②④

已知有机物A的分子式为C₉H₈O₃，该有机物具有以下性质：

（1）有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H₂ 22.4L；

（3）1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H₂发生加成反应；

（4）2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为                                       ；

（2）有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：

                                                             ；

（3）产物B的分子式为                          ；

（4）有机物A能发生的反应类型有                   ；

A．加聚反应    B．氧化反应    C．中和反应    D．取代反应

（5）写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为                         。

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德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德??埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 学科网

A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率学科网

B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率学科网

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益学科网

D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到化学平衡状态学科网

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 N_A

B．1.8 g重水（D₂O）中，含有的质子数为0.1N_A

C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N_A

D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N_A

下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：                           。

⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                         ，反应⑤的现象是                                         。

⑶反应①的化学方程式是                                                       ，反应④在生产中有重要应用，被称为                       反应。

⑷反应⑥的离子方程式是                                     。