2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：

(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NO_X和S0₂。含有碱的黄磷乳浊液  能够同时去除NO_X和S0₂，这是由美国科学家研发的，命名为

  PhoSNO_x法。在该方法最后阶段NO₂^--与HSO₃^--反应生成(NH₄)₂SO₄

其离子方程式为                           。

(2)工业上将S0₂转化为SO₃是在接触室(如右图)里进行的，中部是一  个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A  从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。  中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是    (填字母)。

  A．粗盐的提纯    B．实验室制取少量蒸馏水

  C．测定中和反应过程中溶液pH的变化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛树脂的制取

(3)一定条件下，N0₂和S0₂很容易发生反应生成NO和SO₃(g)。现将

  NO和S0₂的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导

  管的塞子密封，则再向该容器中通入O₂的体积V在        mL范

  围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，

  且不考虑NO₂转化为N₂0₄)。

(4)将盛有x molNO和y mol NO₂的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量

  的水中，通入O₂可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不

  断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O₂）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

(2) ②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                  。

(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

是                                         。

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题： 

(1)流程图中操作a的名称为               。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是        （填化学式）。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是                                             

                                                                            。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

                                                                            。

②操作b是在              氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：                                                           。

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题

（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：           ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：             。

（2）下列有关说法正确的是         （填序号）。

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H⁺  2Al³⁺ +3H₂↑

（3）阴极的电极反应式为：              。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意

图如下：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式                            ??       。

（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是    ??   （填写序号）。

    ①只有物理过程，无化学过程

    ②只有化学过程，无物理过程

    ③既有物理过程，又有化学过程

（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是    ??    （填写化学式）。

（4）通入二氧化碳的目的是       ??                  和     ??             。

（5）物质A的作用是         ??   ，则A可以选择下列物质中的  ??  （填写序号）。

 ①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca(ClO₂)₂    ⑤浓硫酸

风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA)，其分子式为C₄H₆O₅。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48 L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。

（1）写出下列物质的结构简式：A               ，D              。

（2）指出反应类型：①             ②              。

（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：                     。

（4）写出E→F转化的化学方程式                                                。

（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？      （填“能”或“不能”）说明理由：        。

（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为                                     。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是                    (填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是        ；

③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是           。

(3)元素⑧的外围电子排布式为            ，该元素原子中未成对电子数为           。

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：            .

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变  为图2所示基本结构单元的晶体。

    在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为              ；

    在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为              。

(B).

已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题：

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液           (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是    试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                 ，亚甲基蓝的作用是              

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为                 。

(5)该实验中③、④操作         (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是           。

某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。

（1）试计算该厂每天生产Cl₂和H₂的体积（标准状况）。

（2）如果把这些Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

下列关于铜电极的叙述正确的是(   )

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D.电解稀硫酸溶液制H₂、O₂时铜作阳极

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                       ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。