可逆反应：I₂（g）+H₂(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（    ）

①I₂（g）浓度减小  ②混合气颜色变浅  ③I₂（g）转化率增大  ④HI（g）质量分数增大  ⑤I₂（g）+H₂（g）质量分数减小

A.①②③         B.②③④             C.③④⑤           D.①③⑤

在2HCHO+NaOH(浓)HCOONa+CH₃OH反应中HCHO(　　)

A.仅被氧化了

B.仅被还原了

C.既未被氧化，又未被还原

D.既被氧化，又被还原

下列实验操作与安全事故处理错误的是      （    ）

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出来放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

       A.标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为0.25NA

       B.16 g臭氧（O₃）含有的质子数为8NA

       C.由H₂和O₂组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4 L

       D.1 mol/L的NaHCO₃溶液中含有NA个Na+

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（    ）

A.氢+1价  氟+1价  氧-2价               B.氢+1价  氟-1价  氧0价

C.氢-1价  氟+3价  氧-2价                D.氢-1价  氟-1价  氧+2价

在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是                    。

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （    ）

A．Na⁺ 、HS^- 、Cu²⁺ 、Cl^- 　　　  B．HS^- 、Na⁺ 、OH^- 、K⁺

C．K⁺ 、CO₃^2-、Br^- 、AlO₂^-       D．H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、SO₃^2-

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：⑴Z₂Y的化学式是：        ；

⑵Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：                           。

⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是：      （填写正极或负极）；C(Ⅱ)的电极反应式是：                            。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：                                  。

试从不同角度解释：乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的化学组成均为C₂H₆O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）

　　A．沉淀物的质量为5.6g

　　B．沉淀物的质量为7.4g

　　C．饱和石灰水的质量大于98.2g

D．饱和石灰水的质量小于98.2g