下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)

A.SO₂和SiO₂                                                         B.NaCl和HCl

C.CCl₄和KCl             D.CO₂和H₂O

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

　　⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。

　　⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。

　　⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是　 （　　 ）

　　A、苯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、二硫化碳

　　C、氯水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、四氯化碳

下列说法中正确的是（　 ）

A、N- C的键长比N-N的键长小　　　　

B、H₂O键角是180°，NH₃是平面三角形

C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大　　

D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H₂OHBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是(　　)?

A.固体IBr是分子晶体?

B.在很多反应中IBr是强氧化剂?

C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂?

D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，写出它的配位化学式。

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是  (    )

A．SP，范德华力  B．sp²，范德华力  C．sp²，氢键    D．sp³，氢键

第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（　　）

A.金刚砂            B.金刚石?      C.单晶硅            D.二氧化碳

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外

电子层是ns²npⁿ⁺¹；C的p亚层上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B核外电子排布式为__________________________。

(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。

(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式_______________________。

(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式______________________________。

参考下表中物质的熔点，回答有关有问题。

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________________有关，随着________________的增大，熔点依次降低。

(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔沸点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为一般________________比________________熔点高。