为防止吸入Cl₂而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是     （        ）

      A、Na₂CO₃     B、KI     C、NaOH     D、浓氨水

下列说法正确的是（　　）

Ａ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应

Ｂ．非自发进行的反应一定不可能发生反应

Ｃ．能自发进行的反应实质可能没有发生反应

Ｄ．常温下，2 H₂O2 H₂↑＋ O₂↑，即常温下水的分解反应是自发反应

如图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有                              

                                   。说明铁钉发生了           腐蚀，其中正极的电极反应式为                                    ，溶液中发生的化学方程式为                                                   

                   。

如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（   ）

A．①②③④　　　 B．①②④③        C．③①④②　　 　 D．②①④③

把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H₂SO₄溶液中，下列说法正确的是（    ）

A．都不能形成原电池                B．负极材料依次为镁片、铝片

C．负极材料依次为铝片、镁片        D．负极材料都是镁片

（2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

    (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm^-3的溶质质量分数为16％

的NaOH溶液，需要称取     gNaOH固体。

    (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                            。

    (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

    阳极                               

    阴极                               

(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                  

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是______B是______C是______（请填写化学式）

（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。

（4）反应④的化学方程式为：____________________________________________。

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(    )

A．9：1             B．10：1   C．1l：1             D．12：l

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺              B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe

C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-           D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

对可逆反应 4N₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的

n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡