下列关于物质性质变化的比较中正确的是           （   ）

       ①酸性：HClO₄>HBrO??₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

       ③热稳定性：HCl>H₂S>PH??₃　④还原性：F^—>Cl^—>Br^—

A．①②④     B．②③④     C．①②③     D．①②③④

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

       A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：

       B．溶液：

       C．溶液：

       D．的溶液中：

回答下列各小题：

（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。

（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。

（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。

（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________。

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A.10g重水(D₂O)中含有5N_A个中子

B.N₆₀分子中每个N原子均达到8电子稳定结构，则28gN₆₀分子中含有共用电子对3N_A个

C.标准状况下，15gNO和16gO₂混合气体的体积约为22.4L

D.64gCaC₂晶体中所含阴离子总个数为2N_A

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（    ）

A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际物质的化学式表示）：

（1）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式      ，其空间构型为           ．

（2）科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为                        ．

（3）C₄分子结构如题26图所示，已知断裂lmol C－C吸收167kJ热量，生成1mo1C≡C放出942kJ热量.则下列说法正确的是          ．

① C₄属于一种新型的化合物                          ② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量        ④ C₂与C₄互为同素异形体

⑤ C₄与C₂互为同分异构体

（4）已知A₂(g)与C₂(g)一定条件下反应生成0.5mol CA₃(g)放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                 ．

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)的稀溶液中混有的A₂ED₃，常加入氧化剂A₂D₂，发生反应的离子方程式为：                                 ．

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。

I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。

（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。

写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂        2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内的氮元素的质量不再变化

C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3

D．形成1mol N    N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。

（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是                        （    ）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤        B．②④⑥        C．①③④          D．②⑤⑥

对A +3B2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A．υ(A)= 0.15 mol·(L·min)^－1       B．υ(B)= 0.6 mol·(L·min)^－1

C．υ(C)= 0.4 mol·(L·min)^－1        D．υ(D)= 0.45 mol·(L·min)^－1

下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（      ）

A．6和8          B．11和13        C．11和16        D．12和17