应用元素周期律分析下列推断.其中正确的组合是 ①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物.其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹(At)是第ⅦA族元素.其氢化物的稳定性大于HC——青夏教育精英家教网—

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．①②④ B．③④ C．①③④ D．①

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曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆。下列叙述错误的是（）

A．N₅⁺共有34个核外电子 B． N₅⁺中氮原子间以共用电子对结合?

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1 D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

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固体NH₄I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是（　　）

A．平衡时氨气为2．5 mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

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在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )

A. Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^- B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br ^-、Cl^-

C. K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2- D. Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－=H2O

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

等量金刚石和石墨完全燃烧 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式 ▲ 。

在通常状况下，金刚石和石墨 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石

墨转化为金刚石的热化学方程式 ▲ 。

⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 ▲ 。

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系