开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是

A. 常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸

B.常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D. 合金中也可以含非金属元素

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，错误的是

A．可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO₂

C．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．向两者的饱和溶液中分别滴加酚酞试液，均变红

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示.下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                 。氯化铁水溶液呈      性 ，原因是（用离子方程式表示）：                        。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序            

           （用序号表示）

①CH₃COOH   ②NH₄Cl        ③NaHCO₃     ④Ba(OH)₂       ⑤NaOH     ⑥N a₂CO₃

(3)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的顺序是____________

①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④ (NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃

下面的粒子，不属于官能团的是

A. —OH                       B.—Br              C.        D.—CH₃

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-                B.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2- 

C.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                D.K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2- 

下列叙述不正确的是

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+ 2H₂O+4e^－= 4OH^-

D．某同学用上图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑

氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。

在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=      +6H₂O

工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N₂)=0.100mol/L, C(H₂)=0.300mol/L进行反应时, N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

（1）该反应平衡常数的数学表达式             ；实验②平衡时H₂的转化率为_______

（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：_______      理由：                                      ________

③条件：_______      理由：                                      ________

下列说法中正确的是

A．标准状况下， 11.2 L CO₂含有约6.02×10²³个公用电子对

B．80 g NH₄NO₃晶体中含有约6.02×10²³个阳离子

C．39 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移约6.02×10²³个电子

D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有约1.806×10²⁴ 个离子

下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO₃^－＋H^＋      CO₂↑＋H₂O

B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．在足量烧碱液中水解：

＋2OH^－eq \o(\s\up 9(—→＋CH₃COO^－＋2H₂O

D．向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO2－3