在密闭容器中，放入(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH₄)₂CO₃和NaOH各多少克？

Na、Al混合物0.2 mol溶于足量盐酸，产生H₂ 3.136mL(S.T.P)，求Na、Al的物质的量之比

Ａ.1:2              Ｂ.1:3              Ｃ.1:1             Ｄ.4:1

某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、

②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：  （     ）

A．②③④            B．①③⑤⑥               C．①③④⑤               D．②③④⑤⑥

下列不是元素的电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属      B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型                    D．判断化合物溶解性

利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

；

以下叙述不正确的是（     ）

A．NBD的化学能比Q的化学能低

B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD能发生加成反应而Q不能

D．NBD不能使酸性KMnO₄溶液褪色而Q能

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

 （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

 （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是             ；

 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

2010世界地球日的主题是：“珍惜地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活”。下列活动不符合这一主题的是

A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

C．提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用

D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的

做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察                                    来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是                          ，你认为还可以作何改进？                                       。

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)W的电子式是                       。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                       

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是             。

装置I中反应的化学方程式是                                           。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是           ，所需仪器装置是      

(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。该反应的化学方程式是                                            。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.₃??6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________       ______；

（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示）        ；

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。

（4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl₃??6H₂O晶体设计流程如下：

①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl₂（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）

__________________________________________________________________。