下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

  (1)①的化学式为        ，⑤和⑥反应的化学方程式为                。

      (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为                                ，

⑨转变为⑩的化学方程式为                                      。

由⑨转变为⑩的反应现象为                                     

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物A反应生成化合物B，如下反应式（其它试剂、产物及反应条件均省略）。

（1）化合物B的分子式为__________，1 mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O₂ 。

（2）由通过消去反应制备A的化学方程式为(注明反应条件)：

    _______________________________________________________________________。

（3）B与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为：

__________________________________________。

（4）与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和

H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物C的分子式为C₉H₈O，且物质C能发生银镜反应。写出生成物C可能的结构简式：

    ___________________________________________________________________。

Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。

（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法

（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。

（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　

（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)₂  任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂ 。

   （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                  、                                       ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 

   （2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：   O₂^— +    H₂O ＝    H₂O₂＋   O₂＋     

   （3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                 （写电子式）

   （4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有      个K^＋和    个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

有一无色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

                                                                             。

在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O₂ 为（    ）

A．12 mL           B．3mL         C．19mL          D．31mL

分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。

今有七种物质： ①铝线  ②熔化的KNO₃   ③氯气   ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢      ⑥石灰水  ⑦乙醇

其中能导电的物质是       ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是         。

下列电离方程式正确的是

A．               B．CH₃COOH→CH₃COO^－+H⁺

C．                     D．

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃ ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．①>②   B．①<②   C．①=②   D．不能确定