下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（   ）

A． Zn²⁺→Zn  B．H₂ → H₂O     C．CaO → Ca(OH)₂     D．CuO → Cu

某无色溶液中加入ＢaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（  ）  

A． 一定溶解有SO₄^2－            B． 可能是SO₄^2－，也可能是Ag^＋

C．一定溶有Ag^＋                 D．一定溶解CO₃^2－

对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（  ）

A．Cu²⁺，NO₃^－，OH^－，HCO₃^－    B．K⁺，Na⁺，Cl^－，NO₃

C．CO₃^2－，OH^－，Cl^－，K⁺        D．NH₄⁺，H⁺，Cl^－，Al³⁺

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－       B．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－  

C．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃  D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

以下说法正确的是（   ）

A．还原剂中必定有一种元素被氧化

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积   （  ）

    A．等于100mL            B．小于100mL   

C．大于100mL         D．等于 mL       

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图13所示。                

（1）在0-30小时内，CH₄的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为          ；

反应开始后的12小时内，在第      种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

（2）将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),该反应的△H=+206 kJ•mol^-1

将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)₌₌₌CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=－802kJ•mol^-1

 写出由CO₂生成CO的热化学方程式                                          

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________;

（2）估算该离子反应的平衡常数__________

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。

（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      

A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸。 

B．对于2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)  ΔH = —148.9 kJ/mol         

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有             沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。

  a．一定向正反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

  c．一定向逆反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        （选填编号）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)

    c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

反应aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2）A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；

(3）B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;

(5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”）。