（9分）

       某科研小组在实验室合成SO₃的反应为。现在如图所示体积可变的密闭容器中充入1.0molSO₂和0.5molO₂。已知反应前气体的总体积为5.0L，在等温条件下得到平衡时，测得气体的密度为20g·L^-1   。

（1）求SO₃在平衡混合气体中的体积分数；

（2）求该条件下反应的平衡常数。

用盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应速率明显加快的是 

A．用大块状碳酸钙固体而不用小块状碳酸钙固体    B．温度升高10 ⁰C

C．将盐酸改为硫酸                              D．盐酸的量增加一倍

下列

各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是

在一定温度下，向a L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体密度不随时间变化            

B．v正(X): v逆(Y)= l：2

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2   

D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

将ag块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，反应体系内损失的质量随时间t的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，再取a g粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是

实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大产生氢气的速率的是

A．用锌粉代替锌粒                B．改用热的2mol/L硫酸溶液

C．改用3mol/L的硫酸溶液         D．改用18mol/L的浓硫酸

在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO₂+O₂2SO₃已经达到平衡状态的标志是

A.容器中SO₂、O₂和SO₃共存

B.SO₂和SO₃的物质的量浓度相等

C.容器中的SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2

D.反应器内压强不再变化

四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A.V(A)=0.15mol·(L·s       )^-1   B.V(B)= 0.6mol·(L·s      )^-1[

C. V(C)=0.4mol·(L·s       )^-1     D.V(D)= 0.45mol·(L·s    )^-1

(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:

(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________

(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_____________________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

   B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大  

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

   D.在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为