对下列工业生产应用的解释正确的是 

B．电解Al₂O₃过程中加入冰晶石（Na₃AlF₆）作催化剂

C．由于MgO熔点很高，工业上不用电解MgO的方法制备镁

D．由于合成氨反应吸热，生产需在高温下进行

科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O＋3O₂3H₂O₂＋O₃，下列说法正确的是                             

A．阴极反应：3O₂+6H₂O+6e^—=3H₂O₂+6OH^—         

B．阳极反应：3H₂O—6e^—= O₃+6H⁺

C．每生成标准状况下22.4 L O₃转移电子数为3 moL  

D．电解一段时间后，溶液pH不变

 （8分）以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS­₂）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：

CuFeS­₂ + 4H⁺  = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S，

CuFeS­₂ + 4Fe³⁺  = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S，

2Fe³⁺ + H₂S = 2H⁺ + S↓ + 2Fe²⁺。右图为该工艺的示意图。

（1）电解过程实现了Fe³⁺的循环，则阳极方程式为    ▲      。

（2）电解过程中阴极析出的金属为 ▲  ，向阴极通空气的原因是    ▲       。

（3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为    ▲      。

下列各项表达式正确的是

A．次氯酸的结构式：H－O－Cl     

 B．CO₂的分子模型示意图：

C．NH₄Cl的电子式：                

D．铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—(aq)= PbSO₄(s) +2e^—

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行  电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^－＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Ca^2＋+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H₂O        O₂↑ + 2H₂ ↑

如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应

B．电子从锌片经外电路流向铜片

C．一段时间后溶液变蓝

D．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少

实验室准备较快地制取氢气，可采取的方法是

A．用纯锌与稀硫酸反应         B．用在硫酸铜溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应

C．用粗锌与稀硝酸反应    Ks5u     D．用粗锌与浓硝酸反应

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（   ）

    A． 阴极                     B．正极                C．阳极               D． 负极

下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

   在卡片上，描述合理的是

A．①②③     B．③④⑤    C．④⑤⑥    D．②③④