已知在1×10⁵  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是                    

A.H₂O(g) = H₂(g)＋1/2 O₂(g)     △H＝+264kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H＝－528kJ·mol^-1

C.H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(l)       △H＝+264 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(l)       △H＝－264kJ·mol^-1

下列叙述正确的是

  A.物质燃烧不一定是放热反应

  B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

  C.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成

  D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

（10分）

（1）右图是298K时N₂与H₂反应过程中能

量变化的曲线图。则该反应的热化学方程式为：

______        ________________________。

 

  

（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I键的键能为297kJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：kJ·mol^－1)

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

阅读上述信息，回答下列问题：

①你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

________________________________________________________________。

②结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol^－1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为       ___      。

③有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：

                                                             。

江苏省张家港高级中学09-10学年高一下学期期中考试（化学）.doc

无内容

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                         △H =-534.4kJ/mol

B．N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)                  △H =-534.4kJ/mol

C． N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)                   △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H_4（g）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)           △H =－16.7kJ/mol

下列说法正确的是

A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化

B、伴有能量变化的过程都是化学变化

C、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D、放热反应无需加热就一定能发生

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

   A.锌粒与稀硫酸的反应               

B.灼热的木炭与CO₂的反应

   C.甲烷在空气中燃烧的反应           

D.Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A.H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) △H＝+242 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H＝+242kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+484 kJ/mol